EL PALADIO
El paladio es un elemento químico de número atómico 46 situado en el grupo 10 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Pd. Es un metal de transición del grupo del platino, blando, dúctil, maleable y poco abundante. Se parece químicamente al platino y se extrae de algunas minas de cobre y níquel. Se emplea principalmente como catalizador y en joyería.
Historia
El paladio, como el resto de los elementos del grupo del platino, ha sido usado desde la antigüedad, pues se tiene constancia de que los antiguos egipcios y las civilizaciones precolombinas ya lo valoraban como metal precioso. Los conquistadores del Nuevo Mundo redescubrieron el mineral de platino en el siglo XVII, en la búsqueda de oro.
El descubrimiento científico del paladio lo debemos a William Hyde Wollaston, que consiguió aislarlo en 1803 y le puso un nombre basado en el asteroide Palas, descubierto dos meses antes. Wollaston disolvió mineral de platino en agua regia y neutralizó con hidróxido de sodio. Tras lograr la precipitación del platino con cloruro de amonio, añadió cianuro de mercurio, que forma el compuesto cianuro de paladio. Al calentar este último se obtiene paladio en estado metálico. Este método es la base de la obtención moderna del paladio.
Las técnicas de las que se disponía hasta finales del siglo XIX no permitieron la separación adecuada del paladio. Sólo cuando se desarrollaron nuevas técnicas de refinado se empezó a utilizar industrialmente cada uno de los metales del platino. El paladio tuvo su auge a partir de la década de 1970 cuando creció su importancia como catalizador.
El cloruro de paladio fue en un tiempo usado para tratar la tuberculosis, a razón de 0,065 g/día (aproximadamente un miligramo por kilogramo de peso corporal). Este tratamiento tenía muchos efectos secundarios negativos, y fue reemplazado más tarde por medicamentos más eficaces.
Hacia finales del siglo XX, la oferta rusa de paladio para el mercado global se ha retrasado en varias ocasiones y perturbado, ya que el cupo de exportación no se concedió a tiempo, por razones políticas.7 El pánico del mercado posterior condujo el precio del paladio a un máximo histórico de 1100 dólares poronza en enero de 2001. Alrededor de este tiempo, la compañía Ford Motor, interrumpió su producción debido a la escasez de paladio posible. Cuando los precios cayeron a principios de 2001, Ford perdió cerca de mil millones de dólares. La demanda mundial de paladio aumentó de 100 toneladas en 1990 a cerca de 300 toneladas en 2000. La producción mundial de paladio de las minas fue de 222 toneladas métricas en 2006, según datos del USGS. La mayoría de paladio se utiliza para convertidores catalíticos en la industria automotriz
Propiedades del paladio
Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el paladio. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el paladio, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concreta mente en el bloque d. Entre las características que tiene el paladio, así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el paladio son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.
El estado del paladio en su forma natural es sólido. El paladio es un elemento químico de aspecto blanco plateado metálico y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del paladio es 46. El símbolo químico del paladio es Pd. El punto de fusión del paladio es de 1828,05 grados Kelvin o de 1555,9 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del paladio es de 3236 grados Kelvin o de 2963,85 grados celsius o grados centígrados.
Aplicaciones
El paladio se usa principalmente en los convertidores catalíticos. También se usa en la joyería, en odontología, relojería, en las tiras reactivas para comprobar los niveles de azúcar en la sangre, en las bujías de los aviones y en la producción de instrumentos quirúrgicos y contactos eléctricos. El paladio se usa también para hacer flautas traveseras profesionales. Como en los productos básicos de metales preciosos, el paladio está codificado el estándar internacional ISO 4217 como XPD y 964. El paladio es uno de los cuatro metales que tiene códigos en dicho estándar, los otros son:oro, plata y platino
Propiedades atómicas del paladio
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el paladio dentro de la tabla periódica de los elementos, el paladio se encuentra en el grupo 10 y periodo 5. El paladio tiene una masa atómica de 106,42 u.
La configuración electrónica del paladio es [Kr]4d10. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del paladio es de 140 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 169 pm, su radio covalente es de 131 pm y su radio de Van der Waals es de 163 pm. El paladio tiene un total de 46 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 18 electrones.
Características del paladio
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el paladio.
| Paladio | ||
|---|---|---|
| Símbolo químico | Pd | |
| Número atómico | 46 | |
| Grupo | 10 | |
| Periodo | 5 | |
| Aspecto | blanco plateado metálico | |
| Bloque | d | |
| Densidad | 12023 kg/m3 | |
| Masa atómica | 106.42 u | |
| Radio medio | 140 pm | |
| Radio atómico | 169 | |
| Radio covalente | 131 pm | |
| Radio de van der Waals | 163 pm | |
| Configuración electrónica | [Kr]4d10 | |
| Electrones por capa | 2, 8, 18, 18 | |
| Estados de oxidación | +2 | |
| Óxido | levemente básico) | |
| Estructura cristalina | cúbica centrada en las caras | |
| Estado | sólido | |
| Punto de fusión | 1828.05 K | |
| Punto de ebullición | 3236 K | |
| Calor de fusión | 17.6 kJ/mol | |
| Presión de vapor | 1,33 Pa a 1825 K | |
| Electronegatividad | 2,20 | |
| Calor específico | 244 J/(K·kg) | |
| Conductividad eléctrica | 9,5·106[1]S/m | |
| Conductividad térmica | 71,8 W/(K·m) | |
